Question

（1）化學反應(yīng)中的少量，適量，足量，過量有什么區(qū)別？
（2）氯水分別與少量，適量，足量，過量的鐵粉反應(yīng)，最后的產(chǎn)物是什么？

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）少量：使自身全部發(fā)生反應(yīng)，其它反應(yīng)物可能剛好，可能過量．
適量：使自身和其它反應(yīng)物剛好全部發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)產(chǎn)物中無剩余．
足量：使其它反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng)，自身可能剛好，可能過量．
過量：使另其它反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng)，自身過量，在反應(yīng)產(chǎn)物中存在． 
（2）氯水分別與少量，適量，足量，過量的鐵粉反應(yīng)，最后的產(chǎn)物分別是氯化鐵、氯化鐵、氯化鐵或氯化亞鐵、氯化亞鐵；

解答： 解：（1）少量：指某一化學反應(yīng)，其中某一反應(yīng)物相對其它反應(yīng)物物質(zhì)的量少，不能使其它反應(yīng)物完全反應(yīng)掉，如Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，1molFe相對于2molCuSO₄少量，鐵能完全反應(yīng)，而硫酸銅過量；
適量：指某一化學反應(yīng)，各反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，無反應(yīng)物剩余，如Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，1molFe和1molCuSO₄恰好完全反應(yīng)，無鐵、硫酸銅剩余；
足量：指某一化學反應(yīng)，其中某一反應(yīng)物能使其它反應(yīng)物全部反應(yīng)掉，而自身剛好或過量，如Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，1molFe相對于1molCuSO₄，硫酸銅能完全反應(yīng)，鐵也無剩余，當1molFe和0.5molCuSO₄，鐵足量，且鐵剩余；
過量：指某一化學反應(yīng)，其中某一反應(yīng)物使其它反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng)，自身過量，在反應(yīng)產(chǎn)物中存在，如Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，1molFe和0.5molCuSO₄，鐵過量有剩余；
答：化學反應(yīng)中的少量：指自身不足其它過量，適量：指兩者恰好反應(yīng)，足量：自身適量或過量，過量：自身過量；
（2）溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，
HCl=H⁺+Cl^-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
氯水與少量鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后的產(chǎn)物是氯化鐵；
適量鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后的產(chǎn)物是氯化鐵；
足量鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，或鐵粉過量，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
最后的產(chǎn)物是氯化鐵或氯化亞鐵；
過量的鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，最后的產(chǎn)物是氯化亞鐵；
答：氯水分別與少量，適量，足量，過量的鐵粉反應(yīng)，最后的產(chǎn)物分別是氯化鐵、氯化鐵、氯化鐵或氯化亞鐵、氯化亞鐵；

點評：本題考查了化學基本概念以及氯水的性質(zhì)，注意化學概念辨析時需抓住關(guān)鍵字詞，注意氯水的化學性質(zhì)，題目難度不大．