【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)正反應(yīng)放熱,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度

700

700

800

反應(yīng)物投入量

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強(qiáng)

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

平衡常數(shù)K

下列說法正確的是  

A. ,B.

C. ,D. ,

【答案】C

【解析】

對(duì)比容器的特點(diǎn),將容器1和容器2對(duì)比,將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO22molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,p22p1α1SO22SO31,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c3c1,p3p1,α3SO2α1SO2),K3K1

對(duì)比容器的特點(diǎn),將容器1和容器2對(duì)比,將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO22molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,p22p1,α1SO22SO31,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c3c1p3p1α3SO2α1SO2),K3K1。

根據(jù)上述分析,

A、υ2υ1,c22c1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、K3K1,p22p1p3p1,則p22p3,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、c22c1,c3c1,則c22c3,α1SO22SO31α3SO2α1SO2),則α2SO33SO21,選項(xiàng)C正確;

D、υ3υ1,α3SO2α1SO2),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a An+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了am 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

1)元素b________(填名稱);畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示);這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后,離子半徑從大到小的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。

3hk的原子序數(shù)相差___________(填數(shù)字)。

(4)元素de形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為___________,該化合物中化學(xué)鍵有____________,該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH===Al(OH)3

C.d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH===AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

1T1時(shí),在2L密閉容器中充入0.6molSO3,1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長的是 _____________。(“T1、“T2“T3

2在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是 ______,實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時(shí)升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請(qǐng)根據(jù)提示回答下列相關(guān)問題:

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為____,碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)

(2)NH4Cl中陽離子的空間構(gòu)型為______,與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________

(3)NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣,向CuSO4溶液中通入氨氣至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為_______(配位鍵用表示)。

(4)GaAsGaN均為原子晶體,GaAs熔點(diǎn)為1238℃,GaN熔點(diǎn)約為1500°GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3,GaAs的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/molMAsg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:

T/

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

K的表達(dá)式為__________;

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(吸熱放熱”);

③下列選項(xiàng)中,能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中CO濃度不變

Cv(H2)v(H2O)

Dc(CO2)c(CO)

(2)下列化合物:①HCl、NaOH、CH3COOH、NH3·H2O、CH3COONa

NH4Cl,其水溶液呈堿性的有________(填序號(hào));常溫下,0.01 mol/L HCl溶液的pH________;pH11CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)________

(3)已知在Cu2、Mg2Fe2濃度相同的溶液中,其開始沉淀時(shí)的pH如下:

離子

Fe2

Cu2

Mg2

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是__________(填離子符號(hào));

②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](“>”“”)。

(4)某電解裝置如圖所示。

①當(dāng)用惰性電極電解時(shí),d電極的反應(yīng)式為________________;

②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅,已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等,電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱量,發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol

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