Question

【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應，A錯誤；B.b～c段加入的NaOH發(fā)生反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，B錯誤；C．d～e段加入的NaOH溶液發(fā)生的反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C錯誤；D．對應的電解質越難電離，越易與OH-反應，五種微粒中，能與OH-反應的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易與OH-反應，其次為Al3+，Mg2+，反應后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，接著是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正確；答案選D。