【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molH21molI2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

【答案】D

【解析】

A. H21 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng);

B. 在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子。10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,分別計(jì)算出乙醇與水的質(zhì)量,根據(jù)公式n = = 及物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析作答;

C. 水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),且膠體粒子是Al(OH)3聚集體,屬于混合物,無法計(jì)算;

D. Na2O2Na2O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成;

A. H21 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng),方程式為:H2+ I22HI,反應(yīng)不徹底,無法準(zhǔn)確計(jì)算生成HI的分子數(shù),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子。10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,含0.6 molH原子;而含水為5.4 g,其物質(zhì)的量為0.3 mol,則分子內(nèi)含0.6 mol H原子,故溶液中共含1.2 mol H原子,1.2 NA個(gè),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. AlCl3溶液中,存在鋁離子的水解,但水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體,屬于混合物,依據(jù)上述條件無法計(jì)算生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.Na2O2Na2O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故0.1 mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為0.3 mol,個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè),故D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B. 冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表,下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件,科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。

實(shí)驗(yàn)1:研究不同投料比對(duì)產(chǎn)率的影響

(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)21。實(shí)驗(yàn)證明提高投料比,甘油二酯的產(chǎn)率會(huì)降低,其原因可能是_______。

實(shí)驗(yàn)2:研究吸水劑對(duì)反應(yīng)的影響

(2)硅膠易與羥基結(jié)合,故有較強(qiáng)的親水性,易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低,說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動(dòng),分析可能的原因是________。

實(shí)驗(yàn)3:研究不同催化劑的催化效果

曲線

催化劑

縱坐標(biāo)

脂肪酶I號(hào)

辛酸轉(zhuǎn)化率

脂肪酶II號(hào)

辛酸轉(zhuǎn)化率

脂肪酶I號(hào)

甘油二酯含量

脂肪酶II號(hào)

甘油二酯含量

(3)其他條件相同時(shí),不同脂肪酶(I號(hào)、II號(hào))催化合成甘油二酯的效果如圖所示,選擇此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對(duì)最佳的反應(yīng)條件是________(填字母序號(hào))。

A.12 h,I號(hào) B.24 h,I號(hào)

C.12 h,II號(hào) D.24 h,II號(hào)

實(shí)驗(yàn)4:研究溫度對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響

(4)選定脂肪酶做催化劑,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

①綜合上圖,選擇6 h時(shí)比較適宜的反應(yīng)溫度是________。

②在6 h之后,辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢(shì)緩慢上升,30、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的卻有所降低,分析可能的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是(

A.周期表的每一個(gè)縱列代表一個(gè)獨(dú)立的族

B.主族元素中沒有都是金屬元素的族

C.副族元素都是金屬元素

D.周期表共有14個(gè)族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.

(1)D在周期表中的位置______;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(2)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______;

(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示).

(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是______;

(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式______

(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)多年勘測(cè),20181123日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖:

已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

(1)CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為______,硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:_______________________________。

(2)最適合的試劑A________(寫化學(xué)式)溶液,固體2的成份為PbSO4_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時(shí) ,“浸出實(shí)驗(yàn)中,銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)_______________。

(3)最適合的試劑B_______(填序號(hào)),最適合的試劑C______(填序號(hào)),固體3的成份為_________________________。

a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3

(4)操作1如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

(5)根據(jù)已知信息,請(qǐng)計(jì)算:當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),溶液中Al3+理論最大濃度為______。(提示:當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.Cl22KBr= Br2+2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A.NaCl H2SB.Na2O Na2O2

C.CO2 SO2D.HCl NaOH

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