【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置______;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
(2)E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______;
(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號表示).
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是______;
(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式______,
(6)B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。
【答案】第三周期第ⅠA族H2SO4D>E>C離子鍵、(非極性)共價鍵NH3+H+=NH4+
【解析】
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素;C、E主族,則E為S元素,據(jù)以上分析解答。
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素;C、E主族,則E為S元素;綜上分析可知:A為H,B為N、C為O、D為Na、E為S;
(1)D為Na,核電荷數(shù)為11,結(jié)構(gòu)示意圖,所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ;B為N, 核電荷數(shù)為7,原子結(jié)構(gòu)示意圖;正確答案:第三周期第ⅠA族; 。
(2)E為S,S元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4;正確答案:H2SO4。
(3)C為O、D為Na、E為S,同一周期,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,同一主族,核電荷數(shù)越大,原子半徑越大,因此三種元素原子半徑大小關(guān)系是Na>S>O,即D>E>C;正確答案:D>E>C。
(4)C為O、D為Na,形成Na2O2,鈉離子與過氧根離子間為離子鍵,2個氧原子之間為共價鍵;正確答案:離子鍵、(非極性)共價鍵。
(5)A為H,C為O,兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物為H2O2,H2O2為共價化合物,電子式為:;正確答案:。
(6)B的氫化物為NH3與B的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成硝酸銨,離子方程式:NH3+H+=NH4+;正確答案:NH3+H+=NH4+。
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【題目】下列關(guān)于有機物的正確說法是( )
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D.從碘水中提取單質(zhì)碘時,不能用無水乙醇代替CCl4
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【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了圖所示裝置進行有關(guān)實驗:
(1)通過試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_______性。
(2)寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬鈉著火時應(yīng)用泡沫滅火器及時撲滅
B.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.取用金屬鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶
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【題目】乙酸乙酯是一種良好的工業(yè)溶劑,可通過下列轉(zhuǎn)化制。ú糠址磻(yīng)條件略去):
(1)CH3CH2OH中官能團的名稱是______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。
(2)反應(yīng)①是加成反應(yīng),CH3COOH的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大16。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______。
(3)實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯()。
已知:
儀器a的名稱是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是______。
(4)CH3COOH在一定條件下反應(yīng)可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質(zhì)量是102 g·mol-1,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%,碳?xì)湓觽數(shù)比為2∶3。有機物Q的化學(xué)式是______。
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( )
A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑
B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放
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