【題目】以下是A~F物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A~F中均含有一種相同的元素,B是一種工業(yè)產(chǎn)品,應(yīng)用廣泛,D在常溫下是氣體。C是單質(zhì),很脆的淡黃色晶體。CF物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成A。

請(qǐng)回答:

(1)A的化學(xué)式________。

(2)反應(yīng)的離子方程式________。

(3)C與過(guò)量濃NaOH溶液混合加熱,F生成。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】 Na2S2O3 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O

【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題,C為單質(zhì),很脆的淡黃色晶體,即CS,S與氧氣反應(yīng)生成SO2,即DSO2,因?yàn)?/span>NaOH是足量,因此SO2NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3容易被氧氣氧化成Na2SO4,即ENa2SO4,SO2Na2SO3按照物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng),即ANa2S2O3,因?yàn)?/span>AF含有一種相同的元素,即BH2SO4,(1)根據(jù)上述分析,得出ANa2S2O3;(2)反應(yīng)①的離子方程式為S2O32-+2H=S↓+SO2↑+H2O;(3)S能與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧,嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣是氮氧化物的主要來(lái)源,F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJ·moll

寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

2在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________;T℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號(hào))

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進(jìn)行該反應(yīng),下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+nB(氣) mC(氣),達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,在相同溫度和相同壓強(qiáng)下,平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ,則nm的數(shù)值可能是(

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組制備肥皂的過(guò)程如下:

請(qǐng)回答:

(1)加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作________

(2)證明牛油已反應(yīng)完全的方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,還原性:HSO3>I,氧化性:IO3>I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C. Ob間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3+I(xiàn)O3+3OH===3SO42-+I(xiàn)+3H2O

D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的NaIO3為1.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是(
A.過(guò)氧化鈉
B.氧化鈉
C.碳酸鈉
D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三苯甲基正離子、三苯甲基負(fù)離子、三苯甲基自由基三種粒子分別為、。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲苯的一氯代物有4種 B. 三苯甲基負(fù)離子水解可制備三苯甲醇

C. 等質(zhì)量的上述三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相同 D. 1mol三苯甲基正離子含128 mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A)+ c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣(CO+H2) 廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣,

(1)已知標(biāo)況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(2)在150℃時(shí)2L 的密閉容器中,將2molCH4和2mol H2O(g)混合,經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉(wèn)題:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡,用氫氣的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率v(H2)=________。

②在該溫度下,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.V(H2)=3v (CO) B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C(CH4)=C(CO)

(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變,在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是_______________

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

平衡時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率

平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

v

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

v

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

v

P

A.n1=n2=3.2 B.φ C.v >v>v D.P>P=P

(4)合成氣可以制取甲醚,綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”工作原理如下圖所示

① 電極Y 上發(fā)生的反應(yīng)式為__________ ;

②電池在放電過(guò)程中,電極X周?chē)芤旱膒H_______(填“增大、減小、不變”)。

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