【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
【答案】D
【解析】試題分析:一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L,說(shuō)明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,NaA水解,HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),一般來(lái)說(shuō),鹽類的水解程度較低,則有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA),選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的壓強(qiáng)不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C,同時(shí)生成n mol D
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是A~F物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A~F中均含有一種相同的元素,B是一種工業(yè)產(chǎn)品,應(yīng)用廣泛,D在常溫下是氣體。C是單質(zhì),很脆的淡黃色晶體。C與F物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成A。
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式________。
(3)將C與過(guò)量濃NaOH溶液混合加熱,有F生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 電解質(zhì) | 鹽 | 化合物 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng),也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng))。
(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學(xué)式,下同)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)若A為紫紅色金屬,D為有色氣體。則A為______。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)若A為燒堿溶液,C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀,D為正鹽。則C為________。反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)若A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, 正確的是 ( )
A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.氯氣可用于自來(lái)水的消毒
B.四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C.明礬可用于凈水
D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為____。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時(shí),C60屬于____(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是____。
(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是____NA。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是____。
(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有____個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有____個(gè)CO2分子。
(6)觀察圖形推測(cè),CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為___,每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為___,距離為___,每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為____,距離為____,每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn),使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量。回答下列問(wèn)題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______(填元素符號(hào)),和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____(填元素符號(hào))。
(2)H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________,CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。
(3)在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_________,原因是__________。
(4)工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。
(5)C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)碳原子位于立方體的面心,4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過(guò)金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。
①該晶體硬度超過(guò)金剛石的原因是____________。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示)。
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