【題目】用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時(shí)和一段時(shí)間后陰極析出的物質(zhì)依次是（ ）
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2

【答案】D
【解析】解：用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+ ， 陰極首先發(fā)生：Cu2++2e﹣=Cu，Cu2+放電完畢，氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，故首先析出Cu，Cu2+放電完畢后又析出氫氣，
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. HNO3摩爾質(zhì)量是63g

B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩爾質(zhì)量相等

C. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的6.02×1023倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 ．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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