Question

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2C（g）+2D（g）A（g）+2B（g）， A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若B的百分含量減少，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．