17．根據(jù)有機(jī)物（）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．水解反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．與某些鹽反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸性質(zhì)，
A．不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A選；
B．含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故B不選；
C．含有羧基，所以在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不選；
D．含有羧基，能和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如碳酸鈉等，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和羧酸性質(zhì)，羧基能和碳酸氫鈉、碳酸鈉等某些鹽反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）
A．NH3與H+反應(yīng)生成的NH4為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵角、鍵長相等
C．NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有升溫；增加H2SO4濃度 （答兩種即可）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
②打開b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置A中的試劑是酸性KMnO4溶液．
②連接儀器、檢驗(yàn)裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答問題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO3顆粒，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)；
（3）反應(yīng)一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點(diǎn)較低的是NH3（用化學(xué)用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，X的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：；
（2）寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）充分燃燒2.8g某有機(jī)物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍．
①該有機(jī)物的分子式為：C4H8；
②該有機(jī)物所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于胡椒酚（，植物揮發(fā)油中成分）說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．分子中9個碳原子一定處于同一平面
C．它的部分同分異構(gòu)體能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2 發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（　　）
A．氯水與氨水中微粒種類B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長
C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)

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同步練習(xí)冊答案