Question

8．能說(shuō)明NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）

• A． NH₃與H⁺反應(yīng)生成的NH₄為正四面體結(jié)構(gòu)
• B． NH₃分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角、鍵長(zhǎng)相等
• C． NH₃分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
• D． NH₃分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

Answer 1

分析 根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，而且含有1個(gè)孤電子對(duì)的分子為三角錐形，分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，結(jié)合分子的鍵角分析．

解答 解：NH₃中中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采用sp³雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，NH₃分子中鍵角都是107°18′，3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，所以NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了判斷分子空間構(gòu)型，鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角的判斷，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論的運(yùn)用，題目難度不大．