(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為               
(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為                                 。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
(4)現(xiàn)有100 mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水,恰好完全沉淀,其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是          ,減少的沉淀的物質(zhì)的量是          
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=          

(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O
(4)①A13+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+   Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O
0.01 mol
②5

解析試題分析:(1)、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣,在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水,化合價(jià)升降總數(shù)均為2;(2)、高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng),常溫下能氧化濃鹽酸,生成氯化鉀、二氯化錳、氯氣和水,化合價(jià)升降總數(shù)均為10;(3)、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法可知,氯化氫氣體被氧氣催化氧化為氯氣和水蒸氣,化合價(jià)升降總數(shù)均為4;(4)、①完全沉淀之前反應(yīng)式為A13+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+、Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+;完全沉淀之后,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于過量的氫氧化鈉溶液,生成偏鋁酸鹽和水,反應(yīng)式為Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O;該反應(yīng)中兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,由于n(OH)=n(NaOH)=c?V=1mol/L×0.01L=0.01mol,則n[Al(OH)3]=0.01mol;根據(jù)鋁元素守恒,由此推斷原溶液中n( AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol,沉淀之前消耗的n(NH3?H2O)=0.03mol;由于n=cV,則完全沉淀總共消耗的n(NH3?H2O)=4mol/L×0.01L=0.04mol,則被MgSO4消耗的n(NH3?H2O)=0.04mol—0.03mol=0.01mol,根據(jù)兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則n(MgSO4)=0.005mol;②另一等份的混合溶液中也含有0.01mol AlCl3、0.005molMgSO4,前者與BaCl2溶液不反應(yīng),后者發(fā)生的沉淀反應(yīng)為MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2,根據(jù)兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則n(BaCl2)=0.005mol;由于V=n/c,則V=0.005mol÷1 mol/L×1000mL/L=5mL,則a=5。
考點(diǎn):考查離子方程式、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁的沉淀和溶解、硫酸鹽的沉淀反應(yīng)的計(jì)算等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體,應(yīng)選用下列裝置中的            。

(2)實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中,可能含有的雜質(zhì)離子有Cl和NH4+,實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl所選用的試劑是、,鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是  (填序號)。

A.加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
(3)碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________             ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是         _______________________________            。
(2)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                       。
(3)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+,請寫出該反應(yīng)的離                         ;
②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇         式滴定管,理由是                                 ;
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 (用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3,產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2
請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。
限選試劑:①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I.若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO2生成,應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ.探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有FeO;
假設(shè)3:                        
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過濾分離出不溶固體。
步驟2:取少量上述不溶固體放人試管中,加入足量       溶液,充分振蕩。若固體無明顯變化,則假設(shè)     成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為                          
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過量         ,振蕩后靜置。若溶液基本無色,則假設(shè)            成立;若溶液呈          ,則假設(shè)3成立。
(3)問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):                                      
Ⅲ.拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO42-”,試寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學(xué)小組開展如下探究:
【查閱資料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2
實(shí)驗(yàn)一:探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液,進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。
(1)【提純猜想】
猜想一:鐵元素只顯+2價(jià);
猜想二:鐵元素             ;
猜想三:鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。
【實(shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①                     ;實(shí)驗(yàn)②                    。
(3)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立,則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                 。
實(shí)驗(yàn)二:
(4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行料如下實(shí)驗(yàn),請完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品:濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量Fe(NO3)2固體于試管中,加熱分解。
                                    ,說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。
步驟2:將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量  
               、濃硫酸的洗氣瓶,    
                  在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。
                                     ,說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2
 
實(shí)驗(yàn)三:KNO3中混有Fe(NO3)2,為確定其中鐵元素的含量,小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取混合物樣品10g,充分加熱分解;②將固體產(chǎn)物溶解、過濾,取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。(保留三位有效數(shù)字,相對原子質(zhì)量:Fe-56   O-16)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有        、        。(填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                。
(3)將沉淀物加熱、灼燒,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是                    ;蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。                  
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

(1)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么                        ;
(2)選擇的還原劑是否能用鐵           (填“是”或“否”),原因是:            
                                                                       ;
(3)若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵觸媒(鐵的氧化物)是硫酸工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一:用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成。

方案二:用下列實(shí)驗(yàn)方法測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成。

(1)步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和            。
(2)因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量,“溶液B”中還含有      會(huì)影響測定結(jié)果。
(3)因?yàn)橥ㄈ隒l2過量且加熱煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2,完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑:0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
(4)“干燥管C”的作用是                                                 
(5)稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后,測得“干燥管B”增重11.0g,則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列試劑中,不能貯存在玻璃瓶中的是

A.濃硫酸 B.氫氟酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列褪色原理與其一致的是(  )

A.SO2使品紅溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色
C.SO2使溴水褪色 D.甲烷使氯氣褪色

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同步練習(xí)冊答案