Question

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO₃2KNO₂+O₂↑    Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
實(shí)驗(yàn)一：探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價(jià)；
猜想二：鐵元素             ；
猜想三：鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。
【實(shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。
（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①                     ；實(shí)驗(yàn)②                    。
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學(xué)方程式是                 。
實(shí)驗(yàn)二：
（4）探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行料如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。	，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量                  、濃硫酸的洗氣瓶，                       在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。	，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。

 
實(shí)驗(yàn)三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過(guò)濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。（保留三位有效數(shù)字，相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56   O-16）

Answer 1

（17分）（1）只顯+3價(jià)（1分）
（2）溶液出現(xiàn)血紅色（2分，其它合理解釋也給分） 溶液紫紅色不褪色（2分）
（3）4Fe(NO₃)₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑（2分，化學(xué)式錯(cuò)不給分，系數(shù)錯(cuò)扣1分，不寫條件扣1分）
（4）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。	有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分，其它合理表述也給分），說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量 4mol/LNaOH溶液（2分）、濃硫酸的洗氣瓶，用帶火星的木條（2分）在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。	帶火星的木條復(fù)燃（1分），說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。

 
（5）22.4%

解析試題分析：（1）根據(jù)兩個(gè)已知的猜想推斷，猜想二必為鐵元素只顯+3價(jià)；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論推斷，F(xiàn)e(NO₃)₂受熱分解產(chǎn)生的固體產(chǎn)物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe³⁺的溶液，則Fe³⁺遇KSCN溶液變紅，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；設(shè)Fe₂O₃的系數(shù)為1，根據(jù)鐵、氮、氧原子個(gè)數(shù)守恒配平，該反應(yīng)為2Fe(NO₃)₂Fe₂O₃+4NO₂↑+1/2O₂↑，系數(shù)加倍可得：4Fe(NO₃)₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑；（4）Fe(NO₃)₂受熱分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中，NO₂是紅棕色氣體，O₂是無(wú)色無(wú)味氣體，有紅棕色氣體產(chǎn)生，就能說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO₂；由于NO₂有毒，且易與水反應(yīng)產(chǎn)生能與O₂反應(yīng)的NO，因此步驟2中應(yīng)該先用過(guò)量4mol/LNaOH溶液吸收多余的NO₂，再用濃硫酸干燥，在最后一個(gè)出氣口用帶火星的木條檢驗(yàn)，若帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有O₂；（5）根據(jù)題意可知，產(chǎn)物中m(Fe₂O₃)=3.2g；根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式，2Fe→Fe₂O₃，則原料中m(Fe)= m(Fe₂O₃)×2×56/160=3.2g×2×56/160；由于混合物總質(zhì)量為10g，則其中有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2g×2×56/160÷10g×100%=22.4%。
考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和定量實(shí)驗(yàn)的計(jì)算，涉及提出猜想、驗(yàn)證猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、配平化學(xué)方程式、混合物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定等知識(shí)。