某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問題：

（1）C池屬于什么裝置               。

（2）電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為               ；B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為               。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。

（4）當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過時(shí)，電極④上質(zhì)量變化______g， 電極⑥上質(zhì)量變化______g。

 

【答案】

（1）電解精煉銅（電解池）  （2）2H++2e－ =  H2↑  4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑

（3）C池  （4）21.6    6.4

【解析】

試題分析：（1）由圖中電極材料及電解質(zhì)溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動(dòng)性差別比Ag－Cu活動(dòng)性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。（2）A池②極為原電池正負(fù)極，電極反應(yīng)2H++2e－ =  H2↑，B池電解AgNO3溶液，總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；（3）C池是電鍍池，電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。（4）電極④極發(fā)生： 2Ag＋+2e－=2Ag，電極⑥極發(fā)生：2Cu2＋+2e－=2Cu，由得失電子守恒可求出④、⑥電極上質(zhì)量的變化；

考點(diǎn)：原電池 電解池 電極方程式書寫

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；　　
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（三）問題討論
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
．
（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．由此，得到的結(jié)論是
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?德陽模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
．
（2）裝置C的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡
．裝置F的作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入E中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入E中
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過裝有
堿石灰
堿石灰
（填試劑名稱）的裝置處理，否則可能引起Na2SO3含量的測定值比實(shí)際值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）有人經(jīng)過分析推測，用該套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)引起Na2CO3含量的測定值比實(shí)際值偏低，你認(rèn)為他的理由是
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的反應(yīng)裝置。現(xiàn)有如下步驟：①稱量A、B的總質(zhì)量；②稱取一定質(zhì)量的鈉；③將鈉投入錐形瓶中并迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞；④用鑷子取金屬鈉并用濾紙吸干煤油。有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉質(zhì)量為a，反應(yīng)前A、B總質(zhì)量為b，反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為c。

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的順序應(yīng)為（填序號(hào)）____________。

（2）用a、b、c表示鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________________。

（3）下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分別有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①?zèng)]有B裝置__________；②取用金屬鈉時(shí)未吸干煤油__________；③稱得的金屬鈉表面變暗后才放入錐形瓶_______________；④反應(yīng)時(shí)，鈉燃燒起來________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___       _、           、___        _；

（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式              。

   （3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

②裝置B的作用是                             ；

③裝置C中的試劑為                             ；

④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；

⑤裝置F的主要作用是              ，反應(yīng)原理的離子方程式為              。

 

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