（17分）甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：

（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___       _、           、___        _；

（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式              。

   （3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

②裝置B的作用是                             ；

③裝置C中的試劑為                             ；

④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；

⑤裝置F的主要作用是              ，反應(yīng)原理的離子方程式為              。

 

（1）C12 Fe  Br2（3分）   

   （2）2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3+++2Br2+6C1-（2分）

   （3）①M(fèi)nO2+4HCl（濃）    MnCl2+C12十+2H2O（2分）。

    ②吸收揮發(fā)出來的HCl氣體（2分）   

    ③濃硫酸（2分）

    ④向上排空氣法（2分）

    ⑤吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（2分）C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進(jìn)行，則：①C的化學(xué)式是________，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________�；衔�C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________�；衔�A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng) 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進(jìn)行，則：①C的化學(xué)式是________，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________�；衔�C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________�；衔�A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng) 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）：

（1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時(shí)的電離方程式                                              ；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時(shí)，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進(jìn)行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是    （填下列各項(xiàng)序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應(yīng)的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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