在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                     

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

 ①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是_____________,可能存在的離子是 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是    (　　)

A．氯化鋁        B．碳酸氫鎂         C．碳酸鈉            D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

  ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)            ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

  ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)            ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是            ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質(zhì)為            ；

     若四種離子的關系符合④，則溶質(zhì)為            。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

 

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（  ）

A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

       （1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途                                 ；

       （2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有                                    ；

       （3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是                                  ，鼓入空氣并充分攪拌的目的是                                                        。

       （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是                            

       （5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列說法錯誤的是（    ）

A．放電時Mg2+向正極遷移

B．充電時陽極反應為：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．放電時負極反應為：xMg  2xe = xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的（硫酸的密度比純水的大）（　�。�

　

A．

2c1=c2

B．

2c2=c1

C．

c2＞2c1

D．

c1＜c2＜2c1

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