【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2與O2合成SO3的效率

【答案】D

【解析】

A.飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移動，實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解釋，A錯誤；

B.熱的純堿水解程度大，氫氧根離子濃度大，促使酯與水的反應逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時，溶液中的氫氧根離子濃度增大，使氨的電離平衡逆向移動，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

D.工業(yè)上使用催化劑加快SO2與O2合成SO3的反應速率，生成效率提高，與勒夏特列原理無關，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應用。利用氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是____。

(2)用化學反應原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。

(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復雜，下圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應選擇投料比的范圍是___(填序號)。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3 mol·L－1 H3PO4，b區(qū)為3 mol·L－1 KCl。陽極區(qū)為____(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

寫出下列儀器的名稱：______；

若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為______；的進水口是______填f或

某同學用裝置Ⅱ配制NaCl溶液，指出圖中的錯誤操作______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。

①表示N2濃度變化的曲線是____。

②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____。

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是___。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反應②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___，導致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負極電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述狀態(tài)下可導電的是_________；（填序號，下同）屬于強電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是______．

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

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