【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2H2SO4Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 NaHSO4

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________;(填序號,下同)屬于強電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是______

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OHH2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備FeOH3膠體的離子方程式_______________________ 足量的通入的溶液中的離子方程式______________;

【答案】②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨⑩ BaOH2+2HNO3=BaNO32+2H2O Fe3++3H2OFeOH3(膠體)+3H+ CO2+OH=HCO3

【解析】

(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動的電子或自由移動的離子;在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強電解質(zhì),只能部分電離的屬于弱電解質(zhì);在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機物;

(2)H++OH-═H2O,表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水;

(3)加熱時FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體;當足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時生成碳酸氫鋇。

(1)AgCl中離子不能自由移動,故不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強電解質(zhì);②銅能導(dǎo)電;但銅是單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③液態(tài)醋酸中無自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中能部分電離,故為弱電解質(zhì);④CO2無自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān),在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì);⑤H2SO4中無自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中能完全電離,故為強電解質(zhì);⑥Ba(OH)2固體中無自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強電解質(zhì);⑦NaHCO3中無自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中能完全電離,故為強電解質(zhì);⑧稀硝酸有自由移動的離子,故能導(dǎo)電;但由于是混合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑨熔融FeCl3中有自由移動的離子,故能導(dǎo)電;在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強電解質(zhì);⑩NaHSO4中離子不能自由移動,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強電解質(zhì);

故能導(dǎo)電的為②⑧⑨;是強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨;是非電解質(zhì)的是④;

(2)離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水,故Ba(OH)2HNO3的反應(yīng)符合,化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O;

(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,其水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;當足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時生成碳酸氫鋇,離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2O2合成SO3的效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、XY、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,WX原子次外層電子數(shù)為8。

1)請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;其中元素W在周期表中的位置_______________________________

2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程:__________________________。

3XY、Z、W的原子半徑由大到小的順序為:_____________________________。(用元素符號表示)

4)請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

5)寫出Z與氫元素形成的10電子微;瘜W(xué)式_____________________(任寫兩種)。

6)元素X與元素Y相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣COH2,還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡時c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,ab、cd分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng),用下圖裝置進行實驗,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水,觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g12C原子的質(zhì)量是b g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/b m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

12C原子的摩爾質(zhì)量是12gbNA g a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯誤的是(

A.反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)B.X位于元素周期表第二周期ⅣA

C.甲、丙、丁均為酸性化合物D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料,以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程:

請回答下列問題:

(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH42molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)

(2)在容積不變的條件下,不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標號)

aCO的物質(zhì)的量不在改變 b.容器內(nèi)的壓強保持不變

cCH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變

(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO2molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡前后的壓強之比為____(最簡整數(shù)比)

(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b_____(填正極負極),其電極反應(yīng)式為______。

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