5．若以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則關(guān)于銅鋅原電池的敘述，正確的是（　　）
A．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．氫離子在鋅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅片質(zhì)量逐漸減少

分析 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+H+=Zn2++H2↑以此解答該題．

解答 解：A、鋅為負(fù)極，銅為正極，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B、氫離子在銅片表面被還原，故B錯(cuò)誤；
C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、鋅片質(zhì)量逐漸減少，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
WX
YZ
A．四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
B．氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
C．Y與Z形成的化合物YZ4中存在非極性共價(jià)鍵
D．Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在Na+和Cl-兩種粒子中，相同的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式、．
（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）H2O．
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（6）用電子式表示A、B形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間結(jié)構(gòu)為V型；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程為2F2+2H2O═4HF+O2；
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當(dāng)從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)放出能量以光的形式放出，從而出現(xiàn)不同的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．元素R位于周期表的IB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3的元素位于ⅥB族
B．在元素周期表中114號(hào)元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X＞Y
D．在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．草木灰常與銨態(tài)氮肥混合施用，便于同時(shí)滿足植物鉀肥和氮肥的需求
B．明礬可用于凈水是因?yàn)樗軞⒕?/td>
C．廢舊電池應(yīng)注意集中回收填埋處理
D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期一般較長，因?yàn)闇囟冉档褪称坊瘜W(xué)反應(yīng)變質(zhì)的速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．水分子和氨氣分子中，中心原子的雜化方式相同
C．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D所含官能團(tuán)的名稱為羥基，E的名稱為對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2　　　　�、诜枷阕寤衔铮�

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