【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液。求：

（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積_____。

（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_____。

【答案】1.12L 4% 1mol·L-1

【解析】

Na與水的反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉，據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω= ×100%，物質(zhì)的量濃度：c=。

（1）2.3 g Na的物質(zhì)的量：=0.1 mol，則

生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V（H2）==1.12 L；

答案為1.12L；

（2）0.1molNa反應(yīng)生成0.1molNaOH，氫氧化鈉的質(zhì)量：40g·mol-1×0.1mol=4g，所得溶液質(zhì)量：2.3g+97.8g-2g·mol-1×0.05mol=100g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω= ×100%=×100%=4%；

答案為4%；

（3）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c= ==1 mol·L-1；

答案為1mol·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。也是國(guó)家的戰(zhàn)略儲(chǔ)備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒肺炎藥物。

以莽草酸作為起始原料是合成奧司他韋的主流路線，合成路線如下：

已知：++H2O，回答下列問(wèn)題：

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱有：________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型：____________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)試劑：________________和H+。

(3)請(qǐng)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。D中有____個(gè)手性碳

(6)設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醛制備對(duì)醛基苯甲酸的合成路線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的百分含量也為a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法，如圖：

已知：

請(qǐng)回答：

（1）合成裝置中儀器a中玻璃導(dǎo)管的作用是__。

（2）合成過(guò)程中，本實(shí)驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）寫出水浴加熱過(guò)程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。

（4）下列說(shuō)法正確的是__。

A.滴入液體前，應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過(guò)濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過(guò)程最好選用真空干燥

（5）合成過(guò)程需控制pH=5.5，試說(shuō)明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無(wú)水乙醇的目的是___。

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