【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):2NH3N2+3H2,達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達到平衡時,容器內(nèi)的百分含量也為a%的是( )
A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2
C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
【答案】D
【解析】
據(jù)等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊,滿足n(NH3)=2mol,則達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量為a%;
A.3mol H2+2mol N2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得:n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol,不屬于等效平衡,故A錯誤;
B.2mol NH3+1mol N2與初始量2mol NH3不相同,則不屬于等效平衡,達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量不是a%,故B錯誤;
C.3mol N2+1mol H2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊,不滿足n(NH3)=2mol,與初始初始加入物質(zhì)不同,不是等效平衡,故C錯誤;
D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊,滿足n(NH3)=2mol,屬于等效平衡,故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 由反應(yīng)的ΔH >0
B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2-E1) kJ/mol
C. 降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反應(yīng),問:
(1)哪種物質(zhì)過量?______
(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少?______
(3)在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少?______
(4)生成水的分子數(shù)為多少?______
(5)若反應(yīng)前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少?______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中,反應(yīng)完畢后,得到100mL的溶液。求:
(1)產(chǎn)生氫氣在標況下的體積_____。
(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。
(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列曲線中,縱坐標表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項:
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為__,分子的物質(zhì)的量之比為__。
(2)等溫、等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為__,質(zhì)量比為___。
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。
(4)常溫下,將20g質(zhì)量分數(shù)為14%的KNO3溶液跟30g質(zhì)量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強。利用這一性質(zhì),有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是
A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池Ag+濃度相等
B.斷開K1、閉合K2,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g
C.當(dāng)電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質(zhì)量增加
D.當(dāng)電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com