Question

某二元弱酸（簡寫為H₂A）按下式發(fā)生一級電離、二級電離：H₂AHA^-+H⁺   HA^-H⁺+A^2-。已知相同濃度時(shí)，H₂A比HA^-電離程度大，設(shè)有下列四種溶液：A.0.01 mol·^-1 H₂A溶液；B.0.01 mol·L^-1 NaHA溶液；C.0.02 mol·L^-1 HCl與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合；D.0.02 mol·L^-1 NaOH溶液與0.02 mol·L^-1 NaHA溶液等體積混合。據(jù)此，填寫下列空白：

（1）c(H⁺)最大的是，最小的是________。

（2）c(H₂A)最大的是，最小的是________。

（3）c(A^2-)最大的是，最小的是________。

Answer 1

（1）AD（2）CD（3）DA

解析:

（1）A溶液為0.01 mol·L^-1的H₂A溶液，因?yàn)镵₁＞K₂，所以A溶液中c（H⁺）大于B溶液中c（H⁺）；C溶液可以看成是0.1 mol·L^-1 H₂A和0.01 mol·L^-1 H₂A和0.01 mol·L^-1 HA^-，而在HA^-大量存在下，抑制了H₂A的電離，所以C中的c（H⁺）也小于A中的c（H⁺）；D溶液是Na₂A溶液，只存在A^2-的水解和水的電離，其c（H⁺）最小。

（2）從（1）的說明中知道A溶液中H₂A的電離程度大于C溶液的H₂A的電離，所以C溶液中c（H₂A）最大；D溶液中H₂A只來源于A^2-水解，所以D溶液中c（H₂A）最小。

（3）D溶液是Na₂A的鹽溶液，完全電離，產(chǎn)生大量的A^2-，雖然A^2-水解，但水解程度很小，所以D溶液中c（A^2-）最大，在A中由于H₂A的電離主要是一級電離，二級電離程度很小，生成的A^2-也很少，所以c（A^2-）最小。