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(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的化學式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為　　　　。 
③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數目為　　　　。 
(1)①四�、駼　ds　②sp3雜化　1s22s22p3�、踆nX　該晶體為原子晶體
(2)①不正確　C60為分子晶體,熔化時不破壞化學鍵　②3∶1�、跱>C>Si　30
(1)①從K開始數數到Zn為12,核外電子排布式[Ar]3d104s2;③晶胞中含有X的個數=8×+6×=4,Zn的個數為4;結合Zn和X通過共價鍵結合可知該晶體屬于原子晶體;(2)③Si最外層電子數為4,與3個硅原子形成3個σ鍵,還余1個電子與3個硅原子其中的一個形成π鍵,所以一個硅原子形成的π鍵為個,一個Si60分子中含有60個Si原子形成30個π鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數對比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
（1）鉀、鎂、氟、硼電負性從大到小的排列順序是__________________________。
（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。
（3）用價層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構型分別為________、________。
（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個頂角，F－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為________，每個K＋與________個F－配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的沸點的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為________。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為____________。
(2)銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖甲所示的離子。
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；
②該離子中含有化學鍵的類型有________(填序號)；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有________。

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：_____________________________________
___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負性最小的元素，f的原子序數為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出bc2+的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為___________。
（2）b的簡單氫化物極易溶于c的簡單氫化物，其主要原因是                 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學式___________。
（4）化合物乙的部分結構如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是_________________________。
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為24。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是   （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為   。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為   。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________
（2）從晶體類型來看，C60屬于_________晶體。
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為            
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數比為                。
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有      個原子共平面。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是     ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為     ；
（3）As原子序數為     ，其核外M層和N層電子的排布式為     ；
（4）NH3的沸點比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－離子的立體構型為     ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因     ；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因     ；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為     cm（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為     g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

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