Question

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
（1）鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是__________________________。
（2）鎵與硼同主族，寫(xiě)出鎵元素原子的價(jià)電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF₃和NF₃的空間構(gòu)型分別為_(kāi)_______、________。
（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K^＋在立方晶胞的中心，Mg^2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)^－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，每個(gè)K^＋與________個(gè)F^－配位。

Answer 1

（1）F＞B＞Mg＞K
（2）4s²4p¹
（3）平面三角形　三角錐形
（4）KMgF₃　12

（1）同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性增大；同主族中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性減小，而且一般情況下，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性。
（2）鎵為31號(hào)元素，位于第四周期，與B同主族，故最外層有3個(gè)電子，即價(jià)電子排布式為4s²4p¹。
（3）BF₃的中心原子只有3個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)F原子提供的3個(gè)電子形成3對(duì)成鍵電子，而NF₃的中心原子N有5個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)F原子提供的3個(gè)電子形成3對(duì)成鍵電子，還有1對(duì)孤電子對(duì)，故前者為平面三角形，后者為三角錐形。
（4）晶胞中的K^＋為1個(gè)，Mg^2＋為8×＝1個(gè)，F(xiàn)^－為12×＝3個(gè)，故鉀、鎂、氟形成的某化合物的化學(xué)式為KMgF₃；晶胞12條棱上的12個(gè)F^－與處于晶胞中心的K^＋等距離，所以每個(gè)K^＋與12個(gè)F^－配位。