【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,有關說法正確的

A. 混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w)

B. 正反應速率:υ正(y)=υ正(w)

C. 反應溫度:T1>T2

D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(Z)

【答案】A

【解析】A.由m=ρV結合混合氣體的質(zhì)量、體積判斷;

By、w的溫度相同,y點壓強大;

C.△H0,為放熱反應,降低溫度平衡正向移動,CO的轉化率增大;

Dy、z比較,yCO轉化率大,則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量小。

A.由m=ρV結合混合氣體的質(zhì)量、體積可知,混合氣體的質(zhì)量不變,容器體積不變,因此混合氣體密度:ρx)=ρw),A正確;

By、w的溫度相同,y點壓強大,壓強越大反應速率越快,則反應速率:v正(y)>v正(w),B錯誤;

C.△H0,為放熱反應,降低溫度平衡正向移動,CO的轉化率增大,則反應溫度:T1T2,C錯誤;

Dy、z比較,yCO轉化率大,則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點對于氣體的物質(zhì)的量小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:My)>Mz),D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明氨水中含有NH4+

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+SO42-、OH-

C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知幾種元素的性質(zhì)或原子結構的相關敘述如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結構的相關敘述

T

失去1個電子后,形成與Ne相同的核外電子排布

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

其某種單質(zhì)是空氣的主要成分,也是最常見的助燃劑

Z

原子核外有3個電子層,最外層比次外層少1個電子

回答下列問題:

(1)元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準,這種同位素的原子符號是________。

(2)Y形成的另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中,被稱作地球生物的保護傘,該單質(zhì)的化學式是________

(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。

(4)畫出T原子的結構示意圖:____________。

(5)T元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒,得到的產(chǎn)物是________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下六個圖中,橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量,將圖中的字母代號填入下表。

溶液

加入的物質(zhì)

字母代號

①飽和石灰水

通過量CO2

________

②AlCl3溶液

通過量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液能用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)_______.

(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。

(3下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______

A.氧化鋁可以治療胃酸過多。

B.氧化鋁因為熔點高,可以作耐火材料.

C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為_________,此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時,若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時水中c(A13+=__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CN、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO,和H2230℃,催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO21.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________

2亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入NH4)2SO4溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)n(H2SO3)=______,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3-)=___

3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4l、3l、13時,得到NO脫除率曲線如圖三所示:

請寫出N2的電子式________。

曲線c對應NH3NO的物質(zhì)的量之比是______。

曲線aNO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

4)間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性):_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)這九種元素中,位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結構示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)

(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________(填化學式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應為黃色,Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________,②的最高價氧化物的電子式___________

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(”)的事實是________(用離子方程式說明)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案