【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是(

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2e=Fe2

C. ab用導(dǎo)線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. ab用導(dǎo)線連接時,Cu2向銅電極移動

【答案】C

【解析】

A. a和b不連接時,鐵置換出硫酸銅溶液中的銅,鐵片上會有金屬銅析出,故A正確;

B. ab用導(dǎo)線連接時,構(gòu)成原電池,鐵是負極,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2e=Fe2+,故B正確;

C. a和b用導(dǎo)線連接時,構(gòu)成原電池,鐵是負極,電子從鐵片流向Cu片,故C錯誤;

D. a和b用導(dǎo)線連接時,構(gòu)成原電池,鐵是負極、銅是正極,陽離子移向正極,Cu2+向銅電極移動,故D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C、D是由X、YZ中兩種元素組成的化合物,X、YZ的原子序數(shù)依次增大,X在周期表中原子半徑最小,YZ原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略。

請回答下列問題:

1)寫出Z在周期表中的位置____,D的結(jié)構(gòu)式____

2)寫出A的化學(xué)式____。

3)寫出反應(yīng)①的離子方程式____。

4)為了獲得氯化銅晶體,需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,原因是____。

5)將F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。

1)如圖表示某些烴分子的模型:

①寫出a分子的空間構(gòu)型:_____。

c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個。

③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒,耗氧量最大的是___(填名稱)。

25℃和101kPa時,取a、bc組成的混合烴32 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了56 mL,原混合烴中c的體積分數(shù)為____

2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名:____,該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____。該烯烴還能與乙烯以11比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物,請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是________L

2)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,它與3L__________mol/LNa2SO4SO42的物質(zhì)的量濃度相等。

3)同溫同壓下:同體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比為_____________;同質(zhì)量的NH3H2S氣體的體積比為___________,其中含有的氫的原子個數(shù)比為________;若NH3H2S中的氫原子數(shù)相等,它們的體積比為____________。

4)在標準狀況下,8.96LCH4CO的混合氣體,混合氣體對氫氣相對密度是9.5,則混合氣體中CH4的體積為____________,CH4CO原子個數(shù)比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是(  )

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性:Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023

C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩具有眾多優(yōu)良的性能,用途十分廣泛,有金屬維生素之稱。完成下列填空:

1)將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,溶液中含 VO2、K、SO42等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

2)向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了 VO2、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____

3)已知V2O5 能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2,請再寫一個離子方程式:________,說明還原性:SO32>Cl>VO2。

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