【題目】利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023

C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

【答案】D

【解析】

光解海水時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2。

A. 由反應(yīng)可知,光解0.02 mol水,可生成H20.02 mol,質(zhì)量為0.04gA錯誤;

B. 光解0.02 mol水,可生成氫的原子數(shù)0.04mol,數(shù)目為2.408×1022個,B錯誤;

C. 可生成H2的體積為0.02mol,體積為0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)C錯誤;

D. 光解0.02 mol水,生成H2的量為0.02mol0.48 g Mg0.02mol,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 0.02mol,D正確。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物總共有5種物質(zhì):O2 H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2 發(fā)生如下變化過程:H2O2 O2 ,則有:

(1)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物_________________________;

(2)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況:__________________________________________。

(3)現(xiàn)有反應(yīng):3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,已知BrF3F的化合價為-1價,則有該反應(yīng)中的氧化劑是____________,若生成0.5 mol Br2,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是(

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2e=Fe2

C. ab用導(dǎo)線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. ab用導(dǎo)線連接時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實驗操作中,正確的是( )

A.配制硫酸溶液時,將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制

B.用托盤天平稱量藥品時,將藥品置于天平左盤

C.將混合液蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.分液時,將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如下表所示:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

回答下列問題:

1)最外層電子數(shù)為2的元素有________(填元素符號);⑨的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,①與⑥以原子個數(shù)比為11形成的化合物的電子式為________,用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過程________________________。

2)①與④兩種元素形成相對分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________;①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為______,該鹽中含有的化學(xué)鍵有______

3)高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時,火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備,工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為________。

4)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+

陰離子

Cl CO32 NO3 SO42 SiO32 I

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________,陰離子有________;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性,原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含HSO42、NO3-三種離子,其中H、SO42的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L12.0 mol·L1。取該溶液20 mL,加入3.2 g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( )

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為第一金屬,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

1)鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

2FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”“<” ) ,原因是_____________。

3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249 ℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于_____________晶體。

4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H5)結(jié)構(gòu)如圖(b),其中的大π鍵可以表示為_________________。

5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+Fe3+CN構(gòu)成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中,不存在________(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 金屬鍵

6)該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______(選填Po、Na、Mg、Cu)相同,單個晶胞的配位空隙中共容納_____ Na+

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