【題目】1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3

其中,屬于混合物的是______________(填序號(hào),下同);屬于堿的是______________;屬于鹽的是______________

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L CH4、③6.02×1023個(gè)水分子中,含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是__________ 。

【答案】②⑧ ⑤⑥ ⑦⑩

【解析】

1)混合物是由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì);堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物;鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物;根據(jù)以上分析解答。

2)根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA進(jìn)行計(jì)算。

1)①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素,屬于氧化物;②空氣、⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成,為混合物;⑤KOH、⑥NH3·H2O電離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿;⑦CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽(yáng)離子為金屬離子,陰離子為酸根離子,屬于鹽;⑨C2H5OH是含碳化合物,屬于有機(jī)物;其中,屬于混合物的是②⑧;屬于堿的是⑤⑥;屬于鹽的是⑦⑩;

故答案是:②⑧;⑤⑥; ⑦⑩;

2)①4 g氫氣的物質(zhì)的量=4g/2g/mol=2mol;②33.6 L CH4的物質(zhì)的量=33.6 L/22.4L/mol=1.5mol;③6.02×1023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為1mol;根據(jù)N=nNA可以知道,物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多,故①4 g氫氣含有分子數(shù)目最多;氫氣分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成,所以2mol氫氣分子所含原子數(shù)為2NA;CH4分子是由5個(gè)原子構(gòu)成,所以1.5mol氫氣分子所含原子數(shù)為1.5mol×5×NA=7.5 NA;H2O分子是由3個(gè)原子構(gòu)成,所以1molH2O分子所含原子數(shù)為3 NA;故②33.6 L CH4分子含原子數(shù)最多;

故答案是: ①;②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子方程式為______________________;如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防止胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是__________________;此時(shí)最好用含有氫氧化鋁的胃藥,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________

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【題目】澤維爾用飛秒(時(shí)間單位:1飛秒=1015)激光技術(shù)研究了氰化碘(ICN)的分解反應(yīng)ICNICN,發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是

A.ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)B.ICN是一種共價(jià)化合物

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D.通過(guò)“取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

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A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔;

H.靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是(填寫(xiě)各操作的編號(hào)字母)

_________→A→___→G→E→F

②上述步驟E的操作中應(yīng)注意______。

③上述步驟G操作的目的是___。

④能用CCl4,從碘水中萃取碘的原因是_____。

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【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

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C.-10℃的水結(jié)成冰,可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性

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【題目】. 某廠廢水中含有KCN,其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:

____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

(3)若將10LKCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去,最少需要氯氣 ____mol

. 某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為________________ 。

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