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【題目】下列說法中，正確的是

A.反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0

B.△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

C.-10℃的水結成冰，可用熵變的判據來解釋反應的自發(fā)性

D.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適用于所有的過程

【答案】D

【解析】

A．△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，△H＞0，故A錯誤；

B．根據△G=△H-T△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．水結成冰是熵減小的過程，依據熵判據應該是非自發(fā)的，故C錯誤；

D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發(fā)進行，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合氣體由N2和CH4組成，同溫同壓下，測得混合氣體相對于氫氣的密度是9.2，則混合氣體中N2和CH4的質量比為

A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列10種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。

其中，屬于混合物的是______________(填序號，下同)；屬于堿的是______________；屬于鹽的是______________。

（2）標準狀況下，①4 g氫氣、②33.6 L CH4、③6.02×1023個水分子中，含分子數最多的是________，含原子數最多的是__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩瓶體積相等NO、N2+O2的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（ ）

A.所含原子數相等B.氣體密度相等C.氣體質量相等D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

（1）計算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數）

需要濃H2SO4體積為 _____ mL．

（2）量取濃H2SO4

用 _____ mL量簡量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。

（4）將燒杯中的溶液轉移至 _____ 中（填實驗儀器）；

玻璃棒的作用是： ____________ 。

（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。

現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）①沒有進行操作步驟（5） _________ ；

②定容搖勻后，發(fā)現液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線 _____ ；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_____；④在定容觀察液面時，俯視刻度線 _____ ；

（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻

（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2NA

B.5.4g水所含的分子數為0.3NA

C.1mol硫酸鉀中硫酸根離子數為NA

D.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：

①混合物加水得無色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式___。

（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式___。

（3）該固體中一定不含有___；一定含有___；無法確定是否含有的是___。

（4）②中所得沉淀的洗滌的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能導電的是_____（用序號填空，下同）,屬于電解質的是_______，屬于混合物的是 _________。屬于鹽的是___________；屬于酸的是__________。

①水銀 ②氯化鈉晶體 ③CuSO4 5H2O ④氨水 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液

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