5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)皆為4NA
C．含有NA個(gè)陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L18O2參加反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)e-

分析 A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
B、甲烷中含4條共價(jià)鍵，而白磷中含6條共價(jià)鍵；
C、含有NA個(gè)陰離子的Na2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后生成2molNaOH，根據(jù)溶液體積為1L來(lái)計(jì)算；
D、氧氣參與反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故A正確；
B、甲烷中含4條共價(jià)鍵，而白磷中含6條共價(jià)鍵，故1mol白磷中含6NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、含有NA個(gè)陰離子的Na2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后生成2molNaOH，由于溶液體積為1L，故所得溶液中NaOH的濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣參與反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)，故標(biāo)況下5.6L18O2參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA個(gè)，也可能為0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
C．1mol  NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．20世紀(jì)70年代研制出的鯉電池是一種高能電池，能量密度已達(dá)到430W•h•kg-1，理論值可達(dá)到2520W•h•kg-1．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）金屬鋰在電池中應(yīng)作為負(fù)極，該電池具有很大能量密度的原因是Li是第3號(hào)元素，具有最小的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，是地球上最輕的金屬．
（2）該電池的電解液特點(diǎn)是惰性非水有機(jī)溶劑，原因是易與水反應(yīng)．
（3）Li-I2電池常作為心臟起搏器電源，原因是壽命長(zhǎng)，Li有強(qiáng)烈化學(xué)活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學(xué)穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時(shí)間長(zhǎng)．其原電池總反應(yīng)式為2Li+I2=2LiI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列裝置制SO2并進(jìn)行產(chǎn)物性質(zhì)險(xiǎn)驗(yàn)和回收實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/59/7abbbc96.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取SO2
B．用裝置乙制取SO2
C．用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
D．用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于除去乙醇中微量的食鹽
B．裝置②可用于檢驗(yàn)CO2氣體
C．以KMnO4為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量O2的發(fā)生裝置
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、N2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等．現(xiàn)以含鍺煙塵（主要含GeO2、SiO2和ZnO）為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1：

已知；GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)為86.6℃．
（1）第①步濾渣的主要成分有SiO2（填化學(xué)式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管和_．
（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸的作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解 （答兩點(diǎn)即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗(yàn)GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明未洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g），圖中，曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在T溫度下NO的濃度隨時(shí)間的變化；曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．T溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）其制備原理可用化學(xué)方程式表示為：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸的作用是催化、脫水作用．反應(yīng)裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入碎瓷片（或沸石）（填物質(zhì)名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)從以下裝置中選擇該反應(yīng)的反應(yīng)裝置：C

（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有CO2、SO2等氣體，為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）

A．①②中盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；（填試劑名稱(chēng)）
B．能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C．能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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