Question

將鎂，鋁各一小塊分別溶于熱的鹽酸和燒堿中，反應(yīng)后得到相同條件下的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣為250mL，鋁產(chǎn)生的氫氣為750mL，求：
（1）鎂鋁兩種金屬的質(zhì)量比；
（2）鎂鋁反應(yīng)后生成的鹽的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，令Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用方程式表示出各自得到氫氣的物質(zhì)的量、氯化鎂與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，氫氣體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定x與y的關(guān)系，確定氯化鎂與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算Mg、Al質(zhì)量之比．

解答： 解：令Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
xmol    xmol  xmol   
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
ymol           ymol    1.5ymol
相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故xmol：1.5ymol=250mL：750mL，則y=2x，
（1）鎂鋁兩種金屬的質(zhì)量比=x×24：2x×27=4：9，
答：鎂鋁兩種金屬的質(zhì)量比為4：9．
（2）氯化鎂與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量之比=x：y=x：2x=1：2，
答：氯化鎂與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵利用氫氣的體積確定Mg、Al物質(zhì)的量關(guān)系．