將18.4g金屬鈉投入80.0g水中，待反應(yīng)完畢后，測得所得溶液的密度為1.357g/cm3，求：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液的體積是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：n（Na）=
18.4g
23g/mol
=0.8mol，鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算該題．
解答： 解：n（Na）=
18.4g
23g/mol
=0.8mol，鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（1）由方程式可知n（NaOH）=n（Na）=0.8mol，則m（NaOH）=0.8mol×40g/mol=32g，m（H2）=0.4mol×2g/mol=0.8g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量m（溶液）=m（Na）+m（H2O）-m（H2）=18.4g+80.0g-0.8g=97.6g，
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32g
97.6g
×100%=32.79%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.79%；
（2）溶液的體積為
97.6g
1.357g/mL
=71.9mL．
答：所得溶液的體積是71.9mL．
點評：本題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、用溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D、氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等質(zhì)量混合，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等體積混合，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E溶液是無色的．請回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，C
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B+F→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為
 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 
．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂，鋁各一小塊分別溶于熱的鹽酸和燒堿中，反應(yīng)后得到相同條件下的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣為250mL，鋁產(chǎn)生的氫氣為750mL，求：
（1）鎂鋁兩種金屬的質(zhì)量比；
（2）鎂鋁反應(yīng)后生成的鹽的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

（1）已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應(yīng)速率v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.335
1：3 0.75 0.25
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）50% NaOH溶液的密度為1.525g/cm3，請計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（2）要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL，需要50%NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為
 
．

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