Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

 

KClO₃+

 

HCl（濃）--

 

KCl+

 

ClO₂↑+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）配平上述化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）氧化劑是

 

，還原劑是

 

；氧化產物是

 

，還原產物是

 

．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

 

（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO₂系數為2，Cl₂系數為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數．
（2）含元素化合價降低的物質為氧化劑，對應還原產物，含元素化合價升高的物質為還原劑，對應氧化產物；
（3）根據HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．
（4）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據此計算轉移電子物質的量．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO₂系數為2，Cl₂系數為1；所以KClO₃系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，水的系數是2．電子轉移的方向和數目為：
故答案為：2；4；2；1；2；2；；
（2）KClO₃中氯元素化合價，為氧化劑，對應ClO₂為還原產物，HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑，對應的Cl₂為氧化產物，
故答案為：KClO₃；HCl；Cl₂；ClO₂；
（3）反應2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產生0.1molCl₂，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．