Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1為（　　）

• A、

  y-2x

  a

• B、

  y-x

  a

• C、

  2y-2x

  a

• D、

  2y-4x

  a

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)n（H₂SO₄）計算n（BaCl₂）；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根據(jù)n（BaCl₂）計算和BaCl₂反應(yīng)的n（AgNO₃），剩余AgNO₃和NaCl反應(yīng)生成AgCl，據(jù)此計算NaCl物質(zhì)的量，再結(jié)合C=

n

V

計算c（Na⁺）．

解答： 解：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)BaCl₂---H₂SO₄知，n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=xmol； 第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根據(jù)BaCl₂---2AgNO₃知，和BaCl₂反應(yīng)的n（AgNO₃）=2n（BaCl₂）=2xmol，則剩余AgNO₃和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl---AgNO₃知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO₃）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na⁺）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na⁺）=

2ymol-4xmol

aL

=

2y-4x

a

mol/L，
故選D．

點評：本題考查離子方程式計算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計算能力，注意溶液體積大小判斷，題目難度中等．