Question

18．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（2）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）₃（填化學式，下同）；
（3）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強的是H₂O；
（4）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質的化學式CCl₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑫分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（2）金屬性越強，對應堿的堿性越強；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）最外層電子數(shù)+成鍵數(shù)=8的滿足各原子最外層電子都是8電子，②和⑫組成的化合物為四氯化碳．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑫分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥，故答案為：⑥；
（2）金屬性越強，對應堿的堿性越強，則⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）②和⑫組成的化合物為四氯化碳，滿足各原子最外層電子都是8電子，其化學式為CCl₄，故答案為：CCl₄．

點評 本題考查元素的位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．