13．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比，原子利用率越高對環(huán)境污染越�。谙铝兄苽洵h(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高，結合制備反應中生成物只有一種的，原子利用率為100%，利用率最高，以此來解答．

解答 解：A．生成2種副產(chǎn)物，原子利用率不高，故A不選；
B．生成2種副產(chǎn)物，原子利用率不高，故B不選；
C．生成1種副產(chǎn)物，原子利用率不高，故C不選；
D．生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的制備反應評價，為高頻考點，把握合成反應的特點及生成物的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意生成物只有一種的原子利用率最高，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于溶液的說法錯誤的有幾個（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大 
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS-）
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．H3PO4的酸性比HNO3弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能二次電池，電池放電時的結構如下圖所示，充放電過程涉及的反應為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$ Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A．氧化性：Cr3+＞Fe3+
B．電池充電時，b極的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+
C．a、b電極材料均可以用碳棒或銅片
D．電池放電時，a極c（Cl-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉溶液的說法，正確的是（　�。�
A．溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
B．若向溶液中不斷加水稀釋，水的電離程度增大
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應該大于2.4×10-8 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．


族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（2）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）3（填化學式，下同）；
（3）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強的是H2O；
（4）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質的化學式CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-Cl
C．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$D．乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C．苯的硝化反應屬于取代反應
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是：①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（　�。�
A．①②②③B．②①③②C．②③①②D．①①②③

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同步練習冊答案