Question

3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×10²³的是（　　）

• A． 1.6gCH₄中含有的電子數(shù)
• B． 100mL1mol/LH₂SO₄中含有H⁺的數(shù)
• C． 24gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數(shù)

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，1molCH₄電子物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)N=n×N_A計(jì)算；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸完全電離，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）、N=n×N_A計(jì)算；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算24gMg物質(zhì)的量，1mol金屬鎂轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．根據(jù)n=$\frac{v}{{v}_{m}}$計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體分子數(shù)，再根據(jù)N=n×N_A求算．

解答 解：A．1.6g甲烷物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，電子物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，數(shù)目約為6.02×10²³，故A正確；
B．在 100mL1mol/LH₂SO₄溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.1mol=0.2mol，N=n×N_A=2×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．24gMg為1mol，1mol金屬鎂轉(zhuǎn)移2mol電子，所以24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol，N=n×N_A=2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO氣體分子為1mol，因?yàn)镃O為雙原子分子，故原子為2mol，N=n×N_A=2×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的運(yùn)用，題目難度不大．