Question

12．某研究小組為了探究?jī)H一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，稱取6.3g固體X，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出沉淀丙中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是HCOONH₄．
（3）生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O，有人提出產(chǎn)物中可能還含有Cu₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O．

Answer 1

分析 X與過(guò)量的NaOH溶液加熱反應(yīng)生成的氣體甲為氨氣，用堿石灰干燥氨氣后，濃硫酸增重的1.7g為氨氣，物質(zhì)的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol；得到的溶液1與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，該沉淀為Cu₂O，溶液1為鈉鹽，則溶液1中溶質(zhì)為甲酸鈉；溶液2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol；溶液2的溶質(zhì)為碳酸鈉，則X為HCOONH₄，
（1）沉淀丙為碳酸鈣，其含有的金屬元素為Ca，鈣原子的原子序數(shù)為20，核外電子總數(shù)為20、最外層含有2個(gè)電子，據(jù)此畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；氣體甲為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，據(jù)此寫(xiě)出其電子式；
（2）根據(jù)分析可知，X為甲酸銨；
（3）甲酸鈉中含有醛基，能夠與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀；
（4）氧化亞銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)反應(yīng)Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案．

解答 解：X與過(guò)量的NaOH溶液加熱反應(yīng)生成的氣體甲為氨氣，用堿石灰干燥氨氣后，濃硫酸增重的1.7g為氨氣，物質(zhì)的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol；得到的溶液1與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，該沉淀為Cu₂O，溶液1為鈉鹽，則溶液1中溶質(zhì)為甲酸鈉；溶液2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol；溶液2的溶質(zhì)為碳酸鈉，則X為HCOONH₄，
（1）沉淀丙為碳酸鈣，碳酸鈣中含有的金屬元素為Ca，鈣原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=20，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氣體甲為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，其電子式為：，
故答案為：；；
（2）根據(jù)分析可知，X的化學(xué)式為：HCOONH₄，
故答案為：HCOONH₄；
（3）得到的溶液1與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，該沉淀為Cu₂O，該反應(yīng)為甲酸鈉與氫氧化銅、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOONa+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+3H₂O，
故答案為：HCOONa+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）氧化亞銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；
氧化亞銅能夠與酸反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，反應(yīng)后生成的溶液為藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅，具體操作方法為：取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O，
故答案為：Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，題目難度中等，明確甲酸鹽具有醛的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，（4）中性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意成分利用題中已知信息及銅離子的顏色進(jìn)行分析．