Question

（8分）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：，

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL；

（4）試計算V2的值： V2= mL。

Answer 1

（1）0.12 （2）H++OH-＝H2O （3）400 （4）440

【解析】

試題分析：在0~V1段沒有沉淀生成，是NaOH溶液與過量的鹽酸反應(yīng)n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么與鎂、鋁的混合物反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)：Mg +2 H+ ＝Mg 2+ +H2↑,2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑,

x 2x y 3y

則有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x=0.12 mol y=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液與過量的鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-＝H2O（3）Mg 2+ +2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3+ + 3 OH-＝Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+剛好沉淀需要的NaOH物質(zhì)的量為：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，總共需要的NaOH的物質(zhì)的量為：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的體積為：0.8mol÷2mol·L=0.4L=400 mL；(4)繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3發(fā)生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物質(zhì)的量為：0.08mol ，Al(OH)3剛好溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：0.8+0.08=0.88mol，體積為：0.88mol÷2mol·L=0.44L=440 mL；

考點：化學(xué)圖像和有關(guān)物質(zhì)的量的計算。