Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后,測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A.1:1 B.5:1 C.9:4 D.11: 2

C

【解析】

試題分析:Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)為:Cl2 +2NaOH=Na Cl + NaClO +H2O和3Cl2 +6NaOH=5Na Cl + Na ClO 3+3H2O,NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則把第一個(gè)方程式乘以4得4Cl2 +8NaOH=4Na Cl +4 NaClO +4H2O,則Na Cl共有9分子,NaClO為4分子,故NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9:4,選C。

考點(diǎn):有關(guān)氯氣的化學(xué)方程式的書寫和物質(zhì)的量的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法正確的是

A.氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成

B.計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

D.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

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下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列正確的是

A.空氣、臭氧、膽礬 B.碘酒、白磷、鹽酸

C.干冰、氮?dú)、? D.生石灰、液氧、大理石

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決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度

C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑

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(8分)將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:,

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol;

(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL;

(4)試計(jì)算V2的值: V2= mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng),所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D.23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

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下列離子方程式中,正確的是

A.濃鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO2:CO2+OH-=HCO3-

D.碳酸鈣與硝酸混合:CO32-+2H+= CO2↑+H2O

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硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.上圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”,它的動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽(yáng)能電池

B.互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息,光纖的主要原料是SiO2

C.硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃,常用作木材的阻燃劑

D.玻璃上的精美刻花,是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的

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(6分)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或要求:

(1)寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(2)寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(3)用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

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