一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A （g）+n B （g）?p C （g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的
1
2
，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、m+n＞p
B、C的體積分?jǐn)?shù)增加
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、A 的轉(zhuǎn)化率降低
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的
1
2
，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，然后根據(jù)平衡移動(dòng)原理、體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式等對(duì)各選項(xiàng)分析．
解答： 解：平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的
1
2
，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，而此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)，
A、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n＞p，故A正確；
B、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C、根據(jù)分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確”將氣體體積縮小到原來(lái)的
1
2
，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，而實(shí)際上C的濃度為原先的2.5倍”的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題．
Ⅰ、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
（4）由以上實(shí)驗(yàn)得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有
 
 性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應(yīng)混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)及其應(yīng)用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時(shí)，由于氣流略強(qiáng)使得在試管底部形成氣旋，導(dǎo)致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團(tuán)棉花，請(qǐng)問(wèn)將棉花放在試管那個(gè)位置可以阻止氣旋？請(qǐng)說(shuō)明理由．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過(guò)磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）
A、縮小反應(yīng)器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
 
；②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療．已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S?H2O
B、1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C、在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D、頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO
D、（羥基）的電子式為：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案