Question

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2

（　　）

• A、氧化性強弱比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• B、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
• C、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，且1molKCLO₃完全反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．亞鐵離子、溴離子均可被氯氣氧化；
C．電子不守恒；
D．發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-．

解答： 解：A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知氧化性為Cl₂＞Fe³⁺，故A錯誤；
B．亞鐵離子、溴離子均可被氯氣氧化，則氯氣不足時，只有亞鐵離子被氧化，氯氣足量時兩種離子均被氧化，故B正確；
C．電子不守恒，則②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，還原產(chǎn)物是Cl₂，且1molKClO₃完全反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．