下列物質(zhì)即能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生氧化反應(yīng)氧化為羧酸的是（　　）
A、CH3CH2CH2OH
B、CH3OH
C、（CH3）2CHOH
D、（CH3）3COH
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：發(fā)生消去反應(yīng)，則與-OH相連C的鄰位C上有H，能發(fā)生氧化反應(yīng)氧化為羧酸，則存在-CH2OH，以此來解答．
解答： 解：A．與-OH相連C的鄰位C上有H，且存在-CH2OH，能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生氧化反應(yīng)氧化為羧酸，故A選；
B．沒有鄰位C，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；
C．不存在-CH2OH，不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧酸，故C不選；
D．不存在-CH2OH，不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧酸，故D不選；
故選A．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)及知識遷移應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)與結(jié)構(gòu)上的特點的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應(yīng)．下列對鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸/Cl2
（　�。�
A、氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
C、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，且1molKCLO3完全反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH2CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、b極為負(fù)極，有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、正極反應(yīng)式為：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
D、每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2-通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池．當(dāng)原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，則負(fù)極消耗O2-的物質(zhì)的量為1.5mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則ρ=
(17V+22400)
(22.4+22.4V)
g/ml
C、已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中C（OH-）=
3a
mol/L
D、將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體． 再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：下列說法錯誤的是（　　）
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子
D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度．等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H2SO4 D．CH3COOH　　　E．H2CO3
（3）把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
，原因為
 
（用離子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式表示原理
 
．

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