Question

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于____(填反應類型)，反應的化學方程式為_______。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內(nèi))：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

（3）使用裝置②的目的是________________________________。

（4）使用裝置③的目的是_______________________________。

（5）驗證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）溫度計 、圓底燒瓶;（2）排水法;（3）加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Ⅱ（1）① A ； ② B； ③ A； ④ D （2）①中品紅溶液褪色 （3） 吸收SO2 （4）檢驗SO2 是否被除盡 （5）③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）圖1中儀器①用于測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②用于盛放乙醇和濃硫酸的混合液，名稱為圓底燒瓶。

（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法收集乙烯。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

Ⅱ.（1）乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，所以答案為① A；② B；③ A；④ D。

（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，所以答案為裝置①中品紅溶液褪色。

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，檢驗乙烯時應先除去二氧化硫，所以使用裝置②的目的是吸收二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗。

（4）根據(jù)上述分析，使用裝置③的目的是檢驗SO2 是否被除盡。

（5）通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，所以驗證含有乙烯的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。