【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
(3)F中含有官能團的名稱為 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3∶1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】
(1)苯甲醇;
(2) +H2O;
(3)羥基;
(4)++H2O 取代(或酯化)反應(yīng);
(5)6,(CH3)3C—O—CH3。
【解析】
試題分析:根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式:,E→G發(fā)生酯化反應(yīng),以及其他反應(yīng)條件,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,這樣可以推出A為,A→B發(fā)生催化氧化,即B的結(jié)構(gòu)簡式: ,C為甲醛的同系物,其蒸氣與氫氣的密度比為22,C的分子量為44,即為CH3CHO,根據(jù)信息,推出D的結(jié)構(gòu)簡式為: ,(1)根據(jù)上述推斷,A為苯乙醇;(2)根據(jù)上述信息,反應(yīng)方程式為 +H2O;(3)根據(jù)上上述推斷,F(xiàn)為醇,含有的官能團是羥基;(4)++H2O 取代(或酯化)反應(yīng);(5)醇和醚互為同分異構(gòu)體,不能與金屬鈉反應(yīng)說明此物質(zhì)類別為醚, (3:2:2:2:3)、(3:1:2:3:3)、 (3:2:1:6)、(3:9=1:3)、 (3:2:2:2:3)、(3:2:1:6),有六種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物 (),常用于汽水、糖果的添加劑。
(1)分子中官能團的名稱是
(2)寫出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)寫出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)請選擇適當試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出實驗方法和現(xiàn)象:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)上述元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。
(2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 (寫化學(xué)式),該化合物與[W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置,反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
Ⅱ.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內(nèi)):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_______________________________。
(5)驗證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請完成下列有關(guān)問題:
(1)寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。
(2)在一定條件下,下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。
A.溴水 B.NaOH溶液 C.Cu(OH)2懸濁液 D.C2H5OH
(3)如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸,其合成過程的流程圖如下:
則①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A.P2O5 B.無水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(6)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(7)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是 。
(8)某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點原因 、 。
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
(2)氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)一定條件下,F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當反應(yīng)達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向 (選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案 。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
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