【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
(1)重型車(chē)輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)。采用“噴淋”時(shí),該反應(yīng)的活化能____(選填“增大”“減小”“不變”),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(已知:CO(NH2)2中N呈-3價(jià))
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。
(3)恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.CO2與NH3的速率之比為1∶2
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d.容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=____;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉(zhuǎn)化率_____(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置,同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
【答案】不變 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol ac 50% 不變 8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3
【解析】
(1)尿素以噴淋的形式進(jìn)入排氣管,可增大與NO2氣體的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,但不改變反應(yīng)的活化能;尿素與NO2反應(yīng)生成CO2、N2和水的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O,故答案為:不變;6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O;
(2)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②+③得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol;
故答案為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol;
(3)a.反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的系數(shù)和不等,正反應(yīng)是體積減小的方向,在恒溫恒容條件下,壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài),選項(xiàng)a正確;
b.伴隨反應(yīng)的進(jìn)行,CO2與NH3的速率之比始終為1:2,無(wú)法判斷是平衡狀態(tài),選項(xiàng)b錯(cuò)誤;
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變可說(shuō)明是平衡狀態(tài),選項(xiàng)c正確;
d.反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行,無(wú)法判斷是平衡狀態(tài),選項(xiàng)d錯(cuò)誤;
2NH3+CO2NH2CO2NH4,
起始量(mol/L)0.2 0.1
變化量(mol/L)0.1 0.05
平衡量(mol/L)0.1 0.05
CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%,改變NH2CO2NH4(s)質(zhì)量平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變;
故答案為:ac;50%;不變;
(4)電解NO制備NH4NO3,陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應(yīng)可看出,要使得失電子守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量,總電極反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,可知補(bǔ)充的A為NH3,使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3;
故答案為:8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱(chēng)是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_____________
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Y的最高價(jià)氧化物是否滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
____________________________________________________。(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
(已知, +OH-H2O+NH3↑)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題。
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?____________(答是或否)。
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號(hào)),其物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(______)
A.該混合液中一定含有K+、、、,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有、、,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有、、,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:
②
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線(xiàn),以間二甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題:
① 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
② 通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
I.溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________________。
II.試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D。
回答下列問(wèn)題:
(1) C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1 ,其中c為________, C原子的名稱(chēng)為__________ ;
(2)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;
D的價(jià)電子排布圖為______________________;E2D的電子式為__________________;
(3) 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線(xiàn)表示共價(jià)鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是___________(填寫(xiě)分子的化學(xué)式);
②分子中的鍵角是_____________; 在③的分子中有_______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( )
A. Na+的軌道表示式:
B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D. Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1
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