【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去):
已知:
①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團的名稱是________________。
(2)反應②的反應類型是____________________。
(3)反應①的化學方程式是__________________________。
(4) F的結構筒式是_____________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構);寫出其中一種的結構簡
式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
③1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應
(6) 參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:_______________________。
【答案】 乙醇 羧基 取代反應 3
【解析】根據已知:①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對分子質量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成,則E為;E是D發(fā)生硝化反應而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結合已知③以及G的分子式,可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F為;根據已知②可知,F氧化生成G為;G脫水生成H,H為。
(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團的名稱是羧基;(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(或取代反應)生成E;(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是;(4)F的結構筒式是;(5) 的同分異構體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②能發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,說明含有甲酸酯的結構,且水解后生成物中有酚羥基結構;③1mol該物質最多能與8mol NaOH反應,則符合條件的同分異構體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成,還原得到,其合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組氣體,不論以何種比例混合,其密度(同溫同壓)都不等于N2密度的是( )
A.O2和H2B.C2H4和COC.H2和Cl2D.CH4和C2H2
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【題目】寫出下列反應的離子方程式:
(1)Zn和稀H2SO4反應: ______________________________________。
(2)CaCO3與稀HCl反應: __________________________________。
(3)CH3COOH與NaOH溶液的中和反應: _____________________。
(4)Ba(OH)2與CuSO4溶液反應: _____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是______________。(填化學式)
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是________→________。(填化學式)
(3)寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目:____________________________________________________________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。
(5)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式:______________________________________。
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【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
(1)重型車輛常在排氣管內“噴淋”尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”時,該反應的活化能____(選填“增大”“減小”“不變”),寫出該反應的化學方程式:____。(已知:CO(NH2)2中N呈-3價)
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式______。
(3)恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中,反應生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.CO2與NH3的速率之比為1∶2
c.NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d.容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時,測得CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α=____;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉化率_____(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置,同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3,該裝置中總化學反應方程式是_____。
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【題目】下列說法中正確的是
A. AB3型的分子空間構型必為平面三角形
B. PCl3分子是三角錐形,這是因為磷原子是sp2雜化的結果
C. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道
D. 中心原子采取sp3雜化的分子,其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
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【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA
B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數為NA
C. 標準狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數為 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是( )
A.膠體分散質粒子較大,不能透過濾紙
B.分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D.將納米材料微粒直徑是1nm-100nm)分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體
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