【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒（屬于蛋白質(zhì)），其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

【答案】B

【解析】

A．C、H、O、N、S屬于非金屬元素，非金屬元素原子之間最有可能形成共價(jià)鍵，A正確；

B．M1病毒屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，所以M1病毒屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C．M1病毒溶于水形成的液體屬于膠體，故具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí)，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過(guò)量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過(guò)量CaCO3

（4）在沉錳過(guò)程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_________；

（2）等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為__________；

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________；

（5）常溫下，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合， 當(dāng)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說(shuō)法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類(lèi)型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象

方法一

_____________

_________________

方法二

_____________

_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入_______(填名稱(chēng)），溶液變藍(lán)，則證明蘋(píng)果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問(wèn)題：

B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

①寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗(yàn)A的試劑是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示：

主要步驟：

①在 a 試管中 按 2：3：2 的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按 A 圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到 b 試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；

③小火加熱 a 試管中 的混合液；

④等 b 試管中收集到約 2mL 產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下 b 試管并用力振 蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室配制混合物加入試劑順序：______。

⑵步驟中可觀察到 b 試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______。

⑶A 裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步驟中分離乙 酸乙酯必須使用的一種儀器是______。

⑷為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖 A 所示裝置進(jìn)行了以下 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱 3min，再加熱使之微微沸騰 3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管 b 再測(cè) 有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管 a 中試劑

試管 b 中試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

W

3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol/L 濃硫酸

飽和 Na2CO3

溶液

5.0

X

3mL 乙醇、2mL 乙酸

0.1

Y

3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL3mol/LH2SO4

1.2

Z

3mL 乙醇、2mL 乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn) Y 的目的是與實(shí)驗(yàn) Z 相對(duì)照，證明H+ 對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn) Z 中應(yīng)加入鹽酸的體積 和濃度分別是______mL 和______mol/L

②分析實(shí)驗(yàn)______填實(shí)驗(yàn)編號(hào)的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。 濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是______。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______填字母。

A.P2O5 B.無(wú)水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH 固體

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