【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種
【答案】B
【解析】
第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na元素;Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素,以此解答該題。
綜上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。
A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越。浑x子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P3->S2->Cl->Na+,A錯(cuò)誤;
B.W是Cl元素,其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體,B 正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,C錯(cuò)誤;
D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉,由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng),產(chǎn)生HPO42-,產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4,同時(shí)溶液中還存在H+、OH-,因此溶液中的微粒種類(lèi)比2種多,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________
A.HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B.HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)
C.HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D.PCl3中P顯正三價(jià),C1顯負(fù)一價(jià)
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶,影響產(chǎn)品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________
(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化學(xué)反應(yīng),能量關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2,可能為4 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w,而汽車(chē)尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因?yàn)?/span>_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變
c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3) 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);
②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);
④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式,無(wú)需計(jì)算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱資料得知:
。叵,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ⅱ.
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
(2)步驟③加的試劑為_____________,此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的_______________ 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(5)將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對(duì)粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸
B. 水的電離程度:d>c>b
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合,溶液中離子濃度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 其他條件不變,使用高效催化劑,會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
B. 其他條件不變,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小
C. 其他條件不變,升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng),再次平衡后氨氣的濃度變小
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