Question

10．歷史上路布蘭法生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
（2）在旋轉(zhuǎn)爐中產(chǎn)生的氣體為CO₂、CO，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na₂CO₃．
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的化學(xué)方程式為CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S的用途為制硫磺、硫酸等物質(zhì)（任寫一點）．
（4）離心分離器的作用是進行固液分離．
（5）煅燒爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點除原料利用率低，產(chǎn)品質(zhì)量差外，還有CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)（任寫兩點）．
（7）路布蘭法生產(chǎn)的純堿中主要雜質(zhì)為硫酸鈉，為測定其中碳酸鈉的含量，其主要實驗步驟如下：
步驟1：稱取m₁g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產(chǎn)物，其質(zhì)量為m₂g．

Answer 1

分析 （1）由食鹽與濃硫酸強熱反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫；
（2）CaCO₃、Na₂CO₃、煤在旋轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有碳的氧化物等；
（3）石灰窯尾氣通入碳化塔中產(chǎn)生硫化氫；H₂S可制硫磺、硫酸等物質(zhì)；
（4）利用離心力將溶液中密度不同的成分進行分離的一種設(shè)備．
（5）高溫下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定易分解；
（6）產(chǎn)生CO污染空氣，不能連續(xù)生產(chǎn)純堿．

解答 解：（1）食鹽與濃硫酸強熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，
故答案為：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；Na₂CO₃；
（2）CaCO₃、Na₂CO₃、煤在旋轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有CO₂、CO等，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na₂CO₃，
故答案為：CO₂、CO；Na₂CO₃；
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的方程式：CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S可制硫磺、硫酸等物質(zhì)，
故答案為：CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S；制硫磺、硫酸等物質(zhì)；
（4）物質(zhì)密度越大離心力越大，用離心分離器進行固液分離，
故答案為：進行固液分離；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉及碳的氧化物，CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)；
故答案為：CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)．

點評 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，本題很好的體現(xiàn)了這一理念；該題涉及化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷等知識，要根據(jù)相關(guān)知識細心分析解答．